如果處理和附錄I中相同的氣體,并達到相同轉化率,但以絕熱操作代替等溫操作,試計算管式實驗室反應釜的容積。進口沮度和前面一樣取20'C,仍可根據活塞流假定計算。
對于這個問題,方程式仍然完全適用,但是k和T不可再取為常數。需要用能t衡算式計算出T值作為x變盆的函數值,并列出相應于多和T值的k值。采用這些數據,方程式可以用圖解法積分。
在這個例子中,考慮了反應熱隨溫度的變化,但是為了簡化計算,可取熱容為常數。
容積大大增加是由于兩種有著共同傾向的作用所引起:(1)溫度上升引起氣體密度降低,因此使濃度〔NO〕和〔NO,)減小,(2)氧化氮的氧化反應是一個非常特殊的反應,其反應速度常數隨溫度的上升而減小。
在大多數放熱反應的情況下,反應速率具有標準的正的溫度系數,在絕熱條件下,應該導致一個比等沮條件小的實驗室反應釜容積。然而這個觀點的運用,僅對反應沒有很大的可逆性而育??赡娣艧岱磻跊]有冷卻時,很易出現這樣的情況,即難以達到所裕的轉化率,因為反應混合物會被絕熱地加熱到某一溫度,在此溫度下,由于已經達到平衡轉化率,使進一步轉化成為不可能。
對于這個問題,方程式仍然完全適用,但是k和T不可再取為常數。需要用能t衡算式計算出T值作為x變盆的函數值,并列出相應于多和T值的k值。采用這些數據,方程式可以用圖解法積分。
在這個例子中,考慮了反應熱隨溫度的變化,但是為了簡化計算,可取熱容為常數。
容積大大增加是由于兩種有著共同傾向的作用所引起:(1)溫度上升引起氣體密度降低,因此使濃度〔NO〕和〔NO,)減小,(2)氧化氮的氧化反應是一個非常特殊的反應,其反應速度常數隨溫度的上升而減小。
在大多數放熱反應的情況下,反應速率具有標準的正的溫度系數,在絕熱條件下,應該導致一個比等沮條件小的實驗室反應釜容積。然而這個觀點的運用,僅對反應沒有很大的可逆性而育??赡娣艧岱磻跊]有冷卻時,很易出現這樣的情況,即難以達到所裕的轉化率,因為反應混合物會被絕熱地加熱到某一溫度,在此溫度下,由于已經達到平衡轉化率,使進一步轉化成為不可能。